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【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).加入足量盐酸后,残存的
 更新时间:2024-04-19 00:12:52
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问题描述:

【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).

将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体(标准状况).求:

(1)NaOH溶液的物质的量浓度;

(2)合金中镁的质量分数.

【答案:2.5mol/L;40%求详细过程,希望你的回答能让我看懂】

姜东胜回答:
  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2   2223   与NaOH反应的Al为:(3.36/22.4)/(3/2)=0.1mol,所以NaOH=0.1/40*1000=2.5mol/l   6.72/22.4=0.3mol   设Al质量为X;Mg质量为Y   3X/(27*2)+Y/24=0.15+0.3   X+Y=9   X=5.4g   Y=3.6g   3.6/9=40%
李晓白回答:
  Y/24是什么意思
姜东胜回答:
  除以结果上就是Mg的mol数
李晓白回答:
  3X/(27*2)怎么像是H2的质量啊
姜东胜回答:
  结果上就是Mg的mol数,也就是H2的mol数3X/(27*2)也是H2的mol数
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