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【下列说法正确的是()A.需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol】
 更新时间:2024-04-20 16:50:27
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量

B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

D.已知:C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,说明金刚石更稳定

宋晓东回答:
  A、持续加热的条件才能发生的反应是吸热反应,所以需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量,如铝热反应在高温下才能进行,但属于放热反应,故A正确;   B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故B错误;   C、根据可逆反应的特点:反应物不能完全转化为产物,0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热小于38.6kJ,故C错误;   D、C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,说明金刚石能量高,能量越高越不稳定,所以石墨更稳定,故D错误;   故选A.
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