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【高中化学实验制备气体原理总结尽快尽快...十万火急!拜托要答就别答没用的!=_=#感谢万分!】
 更新时间:2024-03-29 18:11:32
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高中化学实验制备气体原理总结

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刘增良回答:
  1.常见气体的制取和检验(转)   ⑴氧气   制取原理——含氧化合物自身分解   制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑   装置——略微向下倾斜的大试管,加热   检验——带火星木条,复燃   收集——排水法或向上排气法   ⑵氢气   制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换   制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑   装置——启普发生器   检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠   收集——排水法或向下排气法   ⑶氯气   制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物   制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O   装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热   检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;   除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)   收集——排饱和食盐水法或向上排气法   尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O   ⑷硫化氢   ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应   ②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑   ③装置——启普发生器   ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑   ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)   ⑥收集——向上排气法   ⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O   ⑸二氧化硫   ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解   ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶   ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;   ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)   ⑥收集——向上排气法   ⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O   ⑹二氧化碳   ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解   ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O   ③装置——启普发生器   ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊   ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)   ⑥收集——排水法或向上排气法   ⑺氨气   ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解   ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O   ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热   ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝   ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)   收集——向下排气法   ⑻氯化氢   ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解   ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热   ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶   ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)   ⑥收集——向上排气法   ⑼二氧化氮   ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;   ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)   ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成   ⑤收集——向上排气法   ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO   NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O   ⑩一氧化氮   ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;   ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)   ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色   ⑤收集——排水法   ⑾一氧化碳   ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用   ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶   ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊   ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)   ⑥收集——排水法   ⑿甲烷   ①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3   ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热   ③收集——排水法或向下排空气法   ⒀乙烯   ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用   ②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热   ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)   收集——排水法   ⒁乙炔   ①制取原理——电石强烈吸水作用   ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑   ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)   ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟   ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)   收集——排水法或向下排气法   2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)   1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2   2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2   2.Cl2KMnO4与浓盐酸   16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2   3.HCl将浓硫酸逐滴
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