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NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是()A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N-H键的键长相等,键角相等C.NH3分子内3个N-H键的键长相等
 更新时间:2024-03-29 22:03:37
1人问答
问题描述:

NH3 分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是()

A.NH3分子是极性分子

B.分子内3个N-H键的键长相等,键角相等

C.NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于107°

D.NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于120°

彭巨光回答:
  NH3分子中N原子价层电子对数为4,采用sp3杂化,含有1个孤电子对,分子的空间构型是三角锥形,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,已知NH3分子中键角都是107°18′,所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形.   故选C.
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