为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间．序号反应温-393查询网问答

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间．序号反应温

更新时间：2024-04-26 06:57:54

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问题描述：

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．

序号反应温度/℃c（H2O2）/mol•L-1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min

1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究___对化学反应速率的影响．

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验___和实验___（填序号）作对比．

（3）将实验1和实验2作对比，t1___t2（填“>”、“<”或“=”）．

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液

③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸

⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂___（填序号），现象___，说明此反应存在一定的限度．

Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．

①反应容器中最后剩余的物质有___，其中N2O4的物质的量为___mol．

②c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为___．

刘晓冰回答：

网友采纳

　　Ⅰ．（1）实验2和实验3中只有双氧水浓度不同，其它因素完全相同，所以实验目的是探究双氧水浓度对化学反应速率影响，故答案为：H2O2的浓度；　　（2）要探究温度对化学反应速率的影响，应该只有温度不同，其它因素完全相同，根据表中数据知，实验2和实验4中温度不同其它因素相同，故答案为：2；4；　　（3）试验1和实验2相比较，2中使用了催化剂，其他条件相同，催化剂加快反应速率，缩短反应达到平衡时间，所以t1>t2，故答案为：>；　　Ⅱ．（4）加入0.1mol•L-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，　　故答案为：⑤；溶液显血红色；　　III．①因为N2O4（g）⇌2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.006mol=0.004mol，　　故答案为：NO2、N2O4；0.004mol；　　②v（NO2）=△c△t