某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．FeCl3溶液显酸性的原因是___．写出装置A中产生SO2的化学方程式：___．

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．

【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：___．

写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：___．

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．

步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．

步骤③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为___．

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ．___．