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食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质.已知:弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-11K=5.0×
 更新时间:2024-03-29 10:05:14
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问题描述:

食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质.已知:

弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11
K=5.0×10-4
请回答下列问题:

(1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)___;

(2)常温下,将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计).

①反应开始时,v(CH3COOH )___ v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是___;

②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)___ c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”).

(3)25°C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=___;

(4)常温下,下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是

a.加入少量的稀盐酸 b.加热溶液 c.加水稀释 d.加入少量冰醋酸

(5)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是___.

①因醋酸是弱酸,故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)

金向东回答:
  (1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则c(H+)=10-11mol/L,据Kw可知,c(OH-)=10-3mol/L,故答案为:10-3;(2)①据其电离平衡常数可知,HNO2的酸性比醋酸强,醋酸的酸性比碳酸强,相同物质的量浓度的...
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