框图中的“合金”由两种金属组成，H为红褐色沉淀，G→H的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，H加热分解得到I为Fe2O3，根据元素守恒可知，合金中含有Fe，C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色，则含有Na元素，而A与水反应得到C与气体B，故C为NaOH，合金与C溶液反应而分离得到固体E与D溶液，则合金含有Al，可推知E为Fe，F为FeCl2，B为H2，则A为Na，结合转化关系，可知D为NaAlO2，K为Al（OH）3，L为AlCl3，M为Al2O3， 　　（1）根据上面的分析可知，A为Na，M为Al2O3，D为NaAlO2，G为Fe（OH）2， 　　故答案为：Na；Al2O3；NaAlO2；Fe（OH）2； 　　（2）G→H的化学方程式为4 Fe（OH）2+2 H2O+O2=4 Fe（OH）3，M→D的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O，K→M的化学方程式为2Al（OH）3=Al2O3+3H2O， 　　故答案为：4 Fe（OH）2+2 H2O+O2=4 Fe（OH）3；Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O；2Al（OH）3=Al2O3+3H2O； 　　（3）A→B+C的离子方程式为2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑，K→D的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，F→G的离子方程式为Fe2-+2OH-=Fe（OH）2， 　　故答案为：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Fe2-+2OH-=Fe（OH）2．