【分析】相同质量的物质在氧气中燃烧,求氧气的质量关系,可以根据化学方程式计算,也可由产物化学式求解,含氧量高的即为消耗氧气多的。
1、方法一:设Mg、P、S、的质量均为1g,消耗的的质量分别为x、y、m、n
m=1g
n=8g
所以氢气消耗氧气最多,选D。
1、方法二:32份质量的,分别消耗Mg48份,P份,S32份,4份,故相同质量的各物质,消耗最多的是,选D。
1、方法三:由于参加反应的氧气的质量与产物中氧元素的质量相等,根据化学式求两种元素的质量比。含氧量高的即为消耗多的。
MgO中,Mg、O元素质量比为24:16=3:2=1:0.67
中,P、O元素质量比为2×31:16×5=31:40=1:1.29
中,S、O元素质量比为1:1
中,H、O元素质量比为1:8
所以选D。
【点评】几种方法中,以生成物化学式中氧元素质量分数的比较较为简单。