MO2+2SO2=MnS2O6
MnS2O6+Na2CO3=MnCO3+Na2S2O6
第一步:SO2通过导管通入500mL水中,把MO2分成1至2克的小份加入SO2饱和溶液,共加入80克,温度控制在10度以下,机械搅拌.悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全,再加入下一份MO2.加完后继续反应至浅棕色,升温至40度,减压脱除SO2.滤出残渣,用温水洗涤.滤液在35-40度搅拌下加入碳酸钡至不会产生大量CO2气体,用Ba(OH)2调pH值至中性.
第二步:将浆液抽滤,室温下用50mL水洗涤滤饼.滤液加热至35度,强力搅拌,以1至2克的小份加入约65克Na2CO3,升温至45度.通过石蕊试纸检验pH值,变为浅蓝色时停止加Na2CO3.过滤,用150mL50度Na2CO3溶液洗涤滤饼,抽干.滤饼放在200mL水中搅匀,加入Na2CO3,升温至45度.过滤,用50mL50度微碱性水溶液洗涤.如果滤液不是微碱性,加入少量Na2CO3再过滤.
将溶液放在蒸汽锅上浓缩.如有沉淀滤除,冷却至10度可以多次获得晶体.母液剩10mL时弃去.合并多次获得的晶体,再吸水纸上摊开干燥.
80克90%MnO2可制得177克(88.5%)Ns2S2O6.2H2O