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为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl
 更新时间:2024-04-19 09:36:05
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问题描述:

为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl

李拥新回答:
  存在如下平衡:   S2-+H2O=HS-+OH-HS-+ H2O=H2S+OH-   钠离子与硫离子大于2:1的原因是硫离子的水解,而加酸(HCI)会消耗水解产生的OH-,促进其水解,那么硫离子的含量就更少了,二者比值就更大了.   或者可以这么理用HCl的话,2HCI+Na2S=H2S↑+2NaCl,变成硫化氢跑光了,硫离子少了,二者比值就更大了.
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