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25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L
 更新时间:2024-03-29 22:45:41
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问题描述:

25℃时,电离平衡常数:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:______;(填编号)

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是:______;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图.则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是______,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:______;

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中

c(CH3COO-)-c(Na+)=______.(填准确数值).

胡春强回答:
  (1)由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度为a>b>d>c,pH由大到小的顺序是a>b>...
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