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【高一化学】0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(Na+)=?答案是c(Na+)=c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)不知道c前面的2是怎么得来的,什么时候要加什么时候不要加.求解!
 更新时间:2024-03-29 06:08:19
1人问答
问题描述:

【高一化学】0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(Na+)=?

答案是c(Na+)=c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

不知道c前面的2是怎么得来的,什么时候要加什么时候不要加.求解!

孙有发回答:
  答案是错的   正确答案是c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)   来源:如果Na2CO3溶液不水解,有c(Na+)=2c(CO32-)因为发生水解的CO32-一个CO32-水解成一个HCO3-,同理一个HCO3-水解成一个H2CO3,而c(HCO3-)+c(H2CO3)=CO32-直接变成的HCO3-(还未水解成H2CO3前的HCO3-).同理,c(CO32-)+HCO3-(还未水解成H2CO3前的HCO3-)=CO32-(还未水解成HCO3-前的CO32-).2CO32-(还未水解成HCO3-前的CO32-)=c(Na+).
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