高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题
24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,
1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子
0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,而1molHNO3是转移4mol电子.所以应该是(6/30)*4=0.8.
请解析详细点.谢谢啊!
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