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高二化学问题(不好意思有很多道)1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+浓度最小的为A40ml水B10ml0.2mol/L碳酸钠溶液C50ml0.01mol/L氯化钡溶液D100ml0.01mol/L
 更新时间:2024-04-20 09:43:00
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问题描述:

高二化学问题(不好意思有很多道)

1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+

浓度最小的为

A40ml水

B10ml0.2mol/L碳酸钠溶液

C50ml0.01mol/L氯化钡溶液

D100ml0.01mol/L盐酸

2在室温下平均每n个水分子,有一个水分子电离,则n值是

A10的负十四次方

B55.6*10的七次方

C10的七次方

D55.6

3判断:对于溶液中的离子反应,一般都是可逆反应.

4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/lNaOH溶液中和,则所需氢氧化钠体积

A大于20ml

B等于20ml

C小于20ml

5已知氯化银溶度积为1.8*10的负十次方,在100ml0.1mol/l三氯化铝溶液中,银离子物质的量浓度最多为?

6判断正误并说明理由:

(1)H2SO3电离方程式:H2SO3可逆号2H++SO32-

(2)CO32-水解方程式:CO32-+2H2O可逆号H2CO3+2OH-

725摄氏度,PH=a的盐酸Va毫升,PH=14-a的氨水Vb毫升混合,若溶液显中性,VaVb(比大小)

李舰回答:
  1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+浓度最小的为B10ml0.2mol/L碳酸钠溶液2在室温下平均每n个水分子,有一个水分子电离,则n值是B55.6*10的七次方3判断:对于溶液中的离子反...
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