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【硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为:2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示.下列说法正确的是()A.正】
 更新时间:2024-04-25 18:27:34
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问题描述:

硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为:2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示.下列说法正确的是()

A.正反应为放热反应

B.图中P点:v(正)>v(逆)

C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为:0.016mol•L-1•s-1

D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

李云梅回答:
  A、升高温度,硫化氢的转化率变大,说明平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,故A错误;   B、图中P点未达平衡状态,在这种状态下最终达平衡状态,硫化氢的转化率变大,反应向正反应方向进行,所以v(正)>v(逆),故B正确;   C、2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,此时硫化氢的转化率为:20%,则氢气的变化量为:0.1×0.2=0.02mol,所以v(H2)=0.02mol2L1.25s
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