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下列说法正确的是()A.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2
 更新时间:2024-04-25 23:44:47
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中c(OH-)都增大

崔卫国回答:
  A.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大,电离过程是吸热过程,故A错误;   B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可增加氢离子,提高溶液酸性,Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,平衡逆向移动,抑制水解,故B错误;   C.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸的酸性比次氯酸强,可以与NaClO反应生成HClO,溶液显示酸性,故C错误;   D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少,CH3COOH的电离程度增大,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故D正确;   故选D.
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