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高中化学阿伏嘉德罗常数1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?再问一个问题:常温下,3.2g氧气和臭氧
 更新时间:2024-03-29 20:04:51
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问题描述:

高中化学阿伏嘉德罗常数

1.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA为什么不正确?

晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数分别为4NA和3NA为什么不正确?

再问一个问题:常温下,3.2g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为什么为0.2NA?

邵世煌回答:
  1、该反应的化学方程式为:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑,这个反应发生的机理是氧离子(O(-))的歧化反应,生成了O(0)和O(2-).可以看出,O2中的O是由O(-)变来的,化合价升高1价.因此,当产生0.1molO2时,转移电子数为0.2NA   2、在晶体Na2O2中,其含有的离子是钠离子(Na(+))和过氧根离子(O2(2-)),因此一个Na2O2含有3个离子.在晶体Na2O中,其含有的离子是钠离子(Na(+))和氧离子(O(2-)),因此一个Na2O含有3个离子.因此,晶体Na2O2和Na2O各1mol,其含有的离子数均为3NA.   因为不论在氧气中还是在臭氧中,它们的最小原子单位都是O,因此O原子的物质的量为:3.2/16=0.2mol,即氧原子的个数为0.2NA.你如果觉得不好理解,则可以设氧气的质量为xg,臭氧的质量则为(3.2-x)g,原子的物质的量为:[(x/32)*2]+{[(3.2-x)/48]*3}=0.2mol,即氧原子的个数为0.2NA.这个要靠自己好好理解了.
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