阅读下面科普短文．

氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．

氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．

依据文章内容，回答下列问题．

（1）化石燃料都会生成CO2的原因是___．

（2）文中提到氨的物理性质有___（答出两点）．

（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有___．

（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式___．

（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中 表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是___（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③