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几题高中化学若强酸、强碱中和后PH=7,则中和之前酸碱的PH之和一定等于14,是不是错在要标定在20摄氏度下将1摩尔一氧化碳和1摩尔水蒸气充入某固定的容器内,在某条件下反应达到平衡,C
 更新时间:2024-03-29 04:21:45
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问题描述:

几题高中化学

若强酸、强碱中和后PH=7,则中和之前酸碱的PH之和一定等于14,是不是错在要标定在20摄氏度下

将1摩尔一氧化碳和1摩尔水蒸气充入某固定的容器内,在某条件下反应达到平衡,CO+H20=(可逆)CO2+H2,此时有1/2的CO转化为C02,若在相同的条件下,开始时分别向容器中充入1摩尔的CO2、H2、H2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数肯可能是下列各值中的()

A16.67%B27.55%C33.3%D36.8%

答案是B,我算出来是22.2%,跟上面的不符,请大家帮我算算是哪个,你能算的把详细的解题过程帮我写出来

将3.48克四氧化三铁完全溶解在100ml1mol/L的硫酸中,然后假加入K2Cr2O4溶液25ml,恰好使溶液中的二价铁离子完全转化为三价铁离子,Cr2O42-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O4溶液的物质的量浓度是多少(我算出来是0.1mol/L,而答案是0.2mol/L),如果你算出来是和答案一样的话,请写上你的计算过程,谢谢!

纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它的许多特殊性质的原因,假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体,边长为氯化钠晶胞边长的10倍,试估算其表面原子占总原子数的百分比为

A、96.3%B、31.5%C、25.9%D、21.4%

常规解法过于繁琐,且需要较好的数学基础。许多同学当堂就提出了质疑,有没有更简单、直观的解法。大家纷纷利用课余时间,或个人思考或小组讨论,探讨新解法。提出了不少的新的思路或技巧。限于篇幅关系,我在这里列一种比较直观明了的解法:

由于立方体中的总原子数为n3(n为棱上原子数)

因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213,而其内部的总原子数为193(相当于将外面剥掉一层),所以其表面的原子数为213-193。表面原子占总原子数的百分数:(213-93)/213=26%。

(请帮我详细的解释一下上面的n3为什么算出来是213,还有剥去一层为什么是193,如果你有更好的方法那就麻烦你帮我解释一下,这题怎么解,希望解答的越是详细越好,谢谢)

顺便问一下羧基是否可以认为能发生加成反应!(请解释原因)

单宁回答:
  第一题是错在没有体积,你拿一毫升跟一升反应当然不能中和拉。第二题在高中阶段只能估计算,我们根据他给的平衡作个假设,如果加入三种物质都没反应的话二氧化炭的含量是33%3。在假设如果没加水的话,则有0.5mol的二氧化碳,在加去水的话,平衡一定会向生成二氧化碳的方向移动,这个这么说应该明白吧?假如说不移动的话,那么二氧化炭的含量是16.67%。也就是最少值,平衡实际是移动的。那么含量就在这两个值之间,就只有b符合要求了。第三个我算是跟你一样,也许是答案错了。第四个我数学不太好看了迷糊呵呵。最后的是可以的,有个炭氧双键,不过高中应该用不着。
孙世魁回答:
  问一下,那第三问中的Cr本来不就是+3价吗?   是不弄错了?
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