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【利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法】
 更新时间:2024-03-29 03:17:15
1人问答
问题描述:

利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是 ()

A.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.工业溴中含少量Cl2,可用氢氧化钠溶液除去

郭磊涛回答:
  A.若提取1molBr2,依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol,得到纯溴需氯气物质的量为1mol,所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L,故A正确;   B.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体,电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融) 电解 .
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