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高二化学问题1.将2.0molSO2气体与2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)达到平衡时SO3为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中
 更新时间:2024-04-20 18:40:58
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问题描述:

高二化学问题

1.将2.0molSO2气体与2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)

达到平衡时SO3为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是(B)

A。1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3

B.4.0molSO2+1.0molO2

C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3

D.3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3

为什么选B,要怎么想

迟国泰回答:
  假设反应物能完全转化。就这道题来说,我们可以假设SO3能完全转化成SO2和O2。那么2mol的SO3能转化成2molSO2和1molO2。反应中原来便有2molSO2,再加上假设反应后的2molSO2和1molO2。
李小慧回答:
  等效平衡问题用极限法把第一次平衡时各物质的量按计量数之比全部转化到左边相当于4molSO21molO2因为是恒温恒容气体体积变化的反应所以只与答案B的平衡等效
刘学铮回答:
  极端转化思想:假设反应完全,尽量把所有物质转化到反应方程式的一边,看所得物质量是否相同,若相同,在相同条件下平衡时也完全相同……
杜修平回答:
  解决平衡问题最简单的就是极限法
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