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在3.84g铜中加入100ml稀硝酸溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀硝酸溶液中物质的物质的量浓度
 更新时间:2024-04-26 06:54:02
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问题描述:

在3.84g铜中加入100ml稀硝酸溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀硝酸溶液中物质的物质的量浓度

龚祝平回答:
  你好,   这道题主要考察守恒法的运用.   3.84gCu就是0.06mol,可以失去0.06*2=0.12mol电子;1molHNO3得到3mol电子变成NO,所以一共生成0.04molNO.   而Cu失去电子变成铜离子,1mol铜离子可以结和2mol硝酸根离子,所以这里需要0.12mol硝酸根离子,一共是0.16mol硝酸根离子,所以硝酸的浓度是0.16mol/0.1L=1.6mol/L.   这是不依靠化学方程式计算的,也可以依靠化学方程式计算,这道题用化学方程式计算反而简单一些.   3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   3 8 2   0.06mol x y   x=0.16mol,y=0.04mol   最后的计算结果也是一样的.   所以NO的体积是22.4*0.04=896ml,反应前硝酸的浓度是1.6mol/L   希望对你有所帮助!   不懂请追问!   求好评!
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