KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______组实验进行对比即可得出结论．

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______．

②室温下，0.1mol•L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是______．

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______．