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【(1)写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氢钠溶于水:______.(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式】
 更新时间:2024-04-25 09:31:04
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问题描述:

(1)写出下列物质溶于水的电离方程式

①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氢钠溶于水:______.

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol

CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol

(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

①则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),

请说明理由______.

②曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.则HA属于:______(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”).

罗婷回答:
  (1)①醋酸为弱电解质,溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子,其电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,   故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+;   ②碳酸氢钠为强电解质,在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,   故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;   (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ,反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+32
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