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【大学无机化学中水溶液的题目求解释,多谢.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa。设A和B构成理想溶液,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔】
 更新时间:2024-04-18 17:31:49
1人问答
问题描述:

大学无机化学中水溶液的题目求解释,多谢.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa。设A和B构成理想溶液,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为()为什么是三分之二??

高三德回答:
  由henry定律和道尔顿分压:pA=p*×xA=p×yApB=p*×xB=p×yBpA+pB=p解出来:pA=2/3
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