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某有机物2.3g完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物中一定含有氧还是可能含有氧?算出二氧化碳中的氧元素的质量是3.2g,水中氧元素的质量是2.4g,再怎么算?
 更新时间:2024-03-29 15:04:14
1人问答
问题描述:

某有机物2.3g完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物中一定含有氧还是可能含有氧?算出二氧化碳中的氧元素的质量是3.2g,水中氧元素的质量是2.4g,再怎么算?

陈焘回答:
  根据质量守恒,参加反应的氧气的质量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g   反应后氧元素质量=3.2g+2.4g=5.6g   很明显某有机物中是有氧元素的,质量=5.6g-4.8g=0.8g
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