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【用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子】
 更新时间:2024-04-25 20:52:00
1人问答
问题描述:

用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

D.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

刘国海回答:
  A.能量相近的轨道进行杂化,杂化后的轨道能量相同,甲烷分子中,C原子的4个sp3杂化轨道能量一样,故A正确;   B.甲烷分子中,C原子形成4个σ键,孤电子对个数为0,C原子的4个sp3杂化为等性杂化,C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样,故B正确;   C.CH4中C原子形成4个σ键,孤电子对个数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型正四面体形,故C错误;   D.甲烷分子中,价层电子对个数=4+0=4,C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道,故D正确.   故选:C.
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