按要求回答下列有关问题．

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．

反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

化学键N≡NH-OO-OH-N

E/kJ•mol-1	a	b	c	d

上述反应中，△H=___kJ•mol-1，H-N键的键能为___kJ•mol-1．

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=___；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为___；

③由表中数据可推知，Tl___T2（填“>”“<’’或“=”）；

（3）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是___．

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．

①铁电极应连接直流电源的___（填写电极名称）．

②上述反应方程式配平后“□”内应填写___；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和___．