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亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,不稳定,通常在室温下立即分解.(1)写出亚硝酸的电离方程式:___.(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧
 更新时间:2024-04-26 04:38:02
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问题描述:

亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,不稳定,通常在室温下立即分解.

(1)写出亚硝酸的电离方程式:___.

(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为___(填化学式).

(3)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3•H2O、H2O六种物质.写出上述反应的离子方程式:___.

(4)酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去.尿素(CO(NH2)2)与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体.该反应中生成16.8L(标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为___ g.

(5)向20mL 0.01mol•L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol•L-1的AgNO3溶液,一段时间后,溶液中的c(Ag+)=___.(已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2•L-2)

陈丁跃回答:
  (1)亚硝酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2-,故答案为:HNO2⇌H++NO2-;   (2)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子是2mol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO,故答案为:NO;   (3)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨,离子反应方程式为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O,故答案为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O;   (4)酸性条件下,亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体,根据元素守恒知,两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体,离子反应方程式为:2H++CO(NH2)2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O,根据尿素和气体体积之间的关系式得,尿素的质量=16.8L22.4L/mol×3
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