当前位置 :
Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120X(HI)10.910.85
 更新时间:2024-04-20 08:36:53
1人问答
问题描述:

Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min020406080120
X(HI)10.910.850.8150.7950.784
X(HI)00.600.730.7730.7800.784
(1)716K时,可以表示可逆反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡的标志是___.

A.碘化氢的生成速率和分解速率相等

B.单位时间内,1molH-H键生成,同时有2molH-I断开.

C.恒容的容器中,气体密度保持不变

D.恒容的容器中,压强保持不变

E.c(H2)和c(I2)的浓度相等

F.容器内气体的平均分子量保持不变

G.容器内气体颜色保持不变

(2)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___.(用表中具体数值代入,不计算结果)

(3)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中

k正、k逆为速率常数,则k逆为___(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=___min-1.

马起跃回答:
  (1)A.碘化氢的生成速率和分解速率相等,说明该反应达到平衡状态,故正确;   B.无论反应是否达到平衡状态,都存在单位时间内1molH-H键生成同时有2molH-I断开,所以不能据此判断平衡状态,故错误;   C.恒容的容器中,无论反应是否达到平衡状态,气体密度始终不变,所以不能据此判断平衡状态,   故错误;   D.反应前后气体计量数之和不变,所以恒容的容器中,压强始终保持不变,不能据此判断平衡状态,故错误;   E.无论反应是否达到平衡状态,c(H2)和c(I2)的浓度始终相等,所以不能据此判断平衡状态,故错误;   F.反应前后气体的计量数之和不变,气体质量不变,所以气体的平均摩尔质量始终不变,所以不能据此判断平衡状态,故错误;   G.容器内气体颜色保持不变,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;   故选AG;               (2)根据表中数据知,反应达到平衡状态时,HI的物质的量分数是0.784,碘和氢气的物质的量分数相等为0.108,其化学平衡常数K=c(H
最新更新
查询网(393r.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 查询网 393r.com 版权所有 闽ICP备2021002823号-6