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【初三化学题把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经】
 更新时间:2024-03-29 08:05:38
1人问答
问题描述:

初三化学题把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中

把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量的实验数据如下

稀盐酸用量剩余固体的质量

第一次10g3.0g

第二次10g1.5g

第三次10g0.5g

第四次10g0.5g

(1)所用稀盐酸中,溶质质量分数是多少

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数

(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,能得到二氧化碳气体多少克

李四四回答:
  第三次和第四次剩余固体质量相同,所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕.   4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数因而为(4-0.5)/4=87.5%   为了计算氯化氢的量,我们用到第二次反应为止的数据,因为无法排除第三次反应中氯化氢的可能性.   4-1.5=2.5g碳酸钙参加反应共2.5/(40+12+16x3)=0.025摩尔   HCl和CaCO3的化学分子反应式不用写了吧?反应比例为2HCL:1CaCO3   于是20g的稀盐酸下去反应掉0.025摩尔碳酸钙,说明20g稀盐酸中共0.05摩尔的氯化氢.   氯化氢质量=0.05x(1+35.5)=1.825g   氯化氢质量分数=1.825/20=9.125%   3.5g碳酸钙共0.035摩尔,于是产生二氧化碳0.035摩尔   还是写吧2HCl+CaCO3《=》CaCl2+H2O+CO2   0.035x(12+16x2)=1.54g二氧化碳   (1)第三次和第四次剩余固体质量相同,所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕   2HCL---CaCO3   73100   X1.5g   X=1.095   w=1.095/10=0.1095   (2)第一次反应掉1.5g后剩3g,所以   w=1-(0.5/(3.0+1.5))=8/9=0.888888   (3)CaCO3---CO2   10044   4*(8/9)Y   Y=1.5644g
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