经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力,成功地开发了合成氨的生产工艺.如今世界各国科学家为提高氨的产量,降低能耗做着各种有益的探索.试回答下列问题:
(1)在一定条件下,分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积相同)充分反应,二者均达到平衡状态,则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ___Ⅱ(填“<”“>”“=”)
(2)若该反应在10L的密闭容器中进行.起始时分别充入1molN2和1mol H2,在不同条件下进行,反
应体系中总压强随时间变化如图1所示.则:
生成NH3的反应速率由大到小的顺序为___,与实验a相比,c组改变的实验条件是___,
实验b中N2的平衡转化率为___.
(3)合成氨用的H2可以用CH4为原料制得,有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)和H2O(g)反应产生水煤气的热化学方程式为___.
(4)近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成NH3,获得了较好的产率,从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是___,与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是___.
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